모 학교 입시에서 화학 실험을 한 결과, 다음의 세 가지 문제가 발생했다: ① 원염의 정제; ② 이산화탄소 준비 및 수집; ③ 산소 준비 및 수집.

(1) 그림 1 과 같이 기기 A 의 이름은 철 선반입니다. A 펌프에서 나오는 약물에 과산화수소가 있다는 사실에 따르면 A 는 산소의 제비와 수집을 흡수한다. 실험실은 이산화망간과 과산화수소로 산소를 제조하기 때문에, 한 가지 약이 부족하다. 바로 이산화망간이다. 이 실험 반응의 화학 방정식은 2H2O2 입니까? MnO2? 。 -응? 2h2o+O2 ↑;

(2) 과산화수소는 액체이고 이산화망간은 고체이므로 반응은 가열할 필요가 없다. 따라서 이산화탄소의 발생장치에 따라 가열할 필요가 없는 고체액 혼합장치이기 때문에 이산화탄소도 탄산칼슘과 희염산으로 만들 수 있다. 화학방정식은 CACO3+2 HCL שCACL 2+CO2 ↑ H2O 입니다. -응?

(3) 수산화나트륨은 염화마그네슘과 반응하여 수산화마그네슘 침전과 염화나트륨을 생성하므로 원염에는 진흙 등 불용성 잡지 외에 보통 MgCl2 등 용해성 불순물도 함유되어 있다. MgCl2 를 제거하기 위해 첨가할 수 있는 시약 은 수산화나트륨 용액이다.

(4) 그림에서 볼 수 있듯이, 무게를 잴 때, 물품과 저울추의 위치는 뒤바뀌었고, 물코드가 뒤바뀌었을 때, 무게를 재는 물건의 질량은 무게의 질량-행코드의 질량이므로, 컵의 실제 질량은 = 30g-2.6g = 27.4g； 입니다.

그래서 대답은: (1) 철 플랫폼; ③ 이산화 망간; 2H2O2? MnO2? 。 -응? 2h2o+O2 ↑;

(2) CaCO3+2 HCl/CaCl2+CO2 ↑+h20;

(3) 수산화 나트륨 용액;

(4) 물품과 중량의 반전; 27.4.