(1) 최소 공배수법: 방정식의 양쪽 끝에 한 번 나타나고 원자 서수 차이가 큰 요소를 선택하여 균형을 잡는다.
예 1 균형 C2H5OH+O2-CO2+H2O
수소 원자를 선택합니다. 최소 공배수는 6 (①, ②, ③) 입니다. ) 을 참조하십시오
② 짝수-홀수 방법: 방정식의 양쪽 끝에 가장 많이 나타나는 원자, 한쪽 끝의 홀수, 다른 쪽 짝수를 진입 점으로 선택하고 차례로 추론합니다.
구현 사례 2 균형 FeS2+O2Fe2O3+SO2
첫 번째 단계: 산소 원자를 돌파구로 선택하고, Fe2O3 의 산소 원자는 홀수이며, 최소 수를 계수로 하여 산소 원자 수를 짝수로 만듭니다.
Fes2+O2-2fe2o3+SO2
③ 관찰법: 분자 특징의 변화부터 시작하여 균형을 분석한다.
구현 사례 3 균형 Fe3O4+COFE+CO2 =
CO+O→CO2 와 Fe3O4 가 4 개의 산소 원자를 제공할 수 있다는 것을 관찰한다면
4 정규화 방법: 화학 방정식에서 가장 복잡한 화학식을 선택하고 계수를 1 으로 설정한 다음 순차적으로 추론합니다.
첫 번째 단계: NH3 계수를 1 1nh3+O2-NO+H2O 로 설정합니다.
2 단계: 반응 중 N 원자와 H 원자는 각각 NO 와 H2O 로 옮겨져 다음과 같이 반응한다.
세 번째 단계: O2 계수는 오른쪽 끝에 있는 산소 원자의 합계에서 파생됩니다.
⑤ 대수학법: 재료 계수를 알 수 없도록 설정하고, 그것들 사이의 관계를 나열하고, 단항 또는 다원 대수 방정식을 풀고 토론한다.