38 C 이상은 연소할 수 있고, 40 C 이상은 연소할 수 있다.
증류는 에탄올과 물이 공비 혼합물을 형성하기 때문에 알코올 농도를 최대 73% 까지 높일 수 있다. -응?
약용 알코올은 농도가 70% (부피비) 인 알코올일 뿐 화학적으로 합성할 수 있다. -응? 사실 화학적으로 에탄올은 일반적으로 알코올이라고 불린다. 심지어 1% 에탄올도 알코올 용액이 될 수 있다.
에탄올은 상온 상압에서 인화성, 휘발, 무색투명한 액체로 독성이 낮아 순수한 액체는 직접 마실 수 없다. 특별한 향기가 있고, 약간 자극적이다. 달콤하고 자극적인 매운맛을 동반한다.
인화성, 그 증기는 공기와 폭발적인 혼합물을 형성하고 어떤 비율로 물과 섞일 수 있다. 염소 모조, 에테르, 메탄올, 아세톤 등 대부분의 유기용제와 혼합되어 상대 밀도가 (D 15.56) 0.85438+06 입니다.
에탄올의 용도가 광범하다. 아세트산, 음료, 향신료, 염료, 연료 등을 만드는 데 사용할 수 있습니다. 부피점수가 70%~75% 인 에탄올도 의료에서 일반적으로 사용되는 소독제로 국방화공, 의료위생, 식품공업, 공업농업 생산에 널리 쓰인다.
확장 데이터:
순수 알코올의 알코올 수용액 함량은 바로 그것의 농도이고, 우리나라는 부피퍼센트로 알코올 수용액의 농도를 계산한다. 50% 알코올은 전례대로 100 부피의 알코올 용액이 20 C 에서 50 부피를 함유하고 있는 순수 알코올을 가리킨다. 계산 공식:
알코올 용량 = (순수 알코올 용량/총 알코올 용액 용량) × 100%
알코올 도수 = 주량 × 100
에탄올도 과망간산 칼륨에 의해 아세트산으로 산화되고, 과망간산 칼륨은 보라색에서 무색으로 변한다.
에탄올도 산성 중크롬산 칼륨 용액과 반응할 수 있다. 에탄올 증기가 산성 중크롬산 칼륨 용액을 함유한 실리콘에 들어가면 실리콘이 오렌지색에서 회록색으로 변하는 것을 볼 수 있다. 이런 반응은 운전자가 음주운전 (음주운전) 여부를 테스트하는 데 사용될 수 있다.
생산에 사용된 원료는 전분 원료 발효 알코올, 당밀 원료 발효 알코올, 아황산염 펄프 폐액 발효로 나누어 알코올을 생산할 수 있다.
전분 원료는 알코올을 발효시킨다 (일반적으로 감자, 곡류, 야생식물 등 녹말 함유 원료는 미생물의 작용으로 녹말을 포도당으로 가수 분해한 다음 효모에서 더 발효시켜 알코올을 생성한다).
당밀 발효 알코올 (당밀의 당분을 직접 이용하여 희석멸균, 영양물질 추가, 효모 발효로 알코올 생산).
아황산염 펄프 폐액 발효는 알코올을 생산한다 (제지폐액에 함유된 6 탄소당은 효모의 작용으로 알코올로 발효되며, 주요 산물은 공업알코올이다. 희산 가수 분해톱으로 만든 알코올도 있다.
바이두 백과-에탄올
바이두 백과-연료 알코올