엔트로피는 열역학에서 물질 상태를 나타내는 매개변수 중 하나이며, 기호 S 로 표현되며, 물리적 의미는 시스템의 혼돈 정도를 측정하는 것입니다.
고장난 전구는 스스로 회복할 수 없다. 모두 엔트로피 때문이다.
상태 함수
엔트로피 S 는 가산성 (용량) 특성을 가진 상태 함수이며, 너비는 일정하지 않은 양이다. 그 정의의 열이 물질의 양에 비례하기 때문이다. 그러나 결정된 상태는 일정한 양이 있기 때문이다. 변화는 얼마나 됩니까? S 는 시스템의 상수 상태에만 종속되며 프로세스가 되돌릴 수 있는지 여부는 중요하지 않습니다. 시스템 엔트로피의 변화치가 가역 과정의 열온상과 같기 때문인가? Q/T 때문에 시스템의 엔트로피 변화는 가역 과정을 통해서만 찾을 수 있다. 고립된 시스템의 가역적 변화 과정입니까, 아니면 단열 가역적 변화 과정입니까? S=0.
거시량
엔트로피는 거시량으로 시스템을 구성하는 대량의 미시이온의 성질이다. 분자의 변환, 진동, 회전, 전자 운동, 핵 스핀 운동 공헌의 엔트로피를 포함하며, 단일 미시입자의 엔트로피에 대해 이야기하는 것은 의미가 없습니다.
절대값
엔트로피의 절대값은 열역학 제 2 법칙에 의해 결정될 수 없다. 엔트로피의 절대값은 수량 열 데이터에 따라 세 번째 법칙으로 결정될 수 있으며, 이를 규정 엔트로피 또는 양열법이라고 합니다. 엔트로피의 절대값은 통계 열역학을 사용하여 통계적 엔트로피 또는 스펙트럼 엔트로피라고 하는 분자의 미시 구조 데이터에서 계산할 수도 있습니다.
사회자 클라우세우스.
엔트로피 법칙은 가장 과학적인 법칙이다. 이것이 아인슈타인의 관점이다. 우리는 에너지와 물질, 정보가 마찬가지로 물질 세계의 세 가지 기본 요소 중 하나라는 것을 알고 있으며, 물리 법칙에서 에너지 보존 법칙은 가장 중요한 법칙이며, 이는 다양한 형태의 에너지가 서로 전환될 때 항상 균형을 이룬다는 것을 보여준다.
엔트로피 법칙은 열역학 제 2 법칙을 가리킨다. 즉, 에너지는 사용 가능에서 사용할 수 없고, 질서에서 무질서로, 유효에서 무효, 즉 소산에 이르기까지, 이것은 되돌릴 수 없는 것이다. (알버트 아인슈타인, 에너지명언)
엔트로피 증가 원리는 고립된 열역학 시스템의 엔트로피가 줄어들지 않고 항상 증가하거나 그대로 유지된다는 것을 의미합니다. 고립 된 시스템의 진화 방향을 제공하는 데 사용됩니다.
고립된 시스템은 낮은 엔트로피 상태로 발전할 수도 없고 질서 정연해지지도 않는다는 것을 설명한다. 엔트로피 증가 원리는 열역학 고립 시스템에 적용되며, 에너지 보존 법칙은 자연계에 보편적으로 적용되는 법칙을 묘사하는 것이다. 엔트로피 증가 법칙은 고립된 시스템에만 적용되는데, 이것이 문제의 관건이다.