물의 밀도: 3.98 C 에서 물의 최대 밀도는1×10 3KG/M 3,0 C 에서 물의 밀도는 0.99987 ×10 3KG 입니다
물의 밀도는 온도에 따라 변한다. 물이 가열되는 과정에서 질량은 변하지 않고 밀도는 변하여 부피가 변했다.
확장 데이터:
물의 밀도 변화의 원인: 주로 분자 배열에 의해 결정된다. 수소 결합으로 인한 것이라고 할 수 있습니다. 물 분자는 극성이 강하기 때문에 수소 결합을 통해 결합분자로 결합될 수 있다. 액체 물, 간단한 물 분자를 제외하고 (h? O) 하지만 관련 분자 (h? O)? 그리고 (h? O)? 등등.
물이 0 ℃에서 얼지 않을 때 대부분의 물 분자는 (h? O)? 온도가 3.98 C (101.325KPA) 로 상승할 때 물 분자는 대부분 (H? O)? 결합분자의 형태로 분자가 차지하는 공간이 상대적으로 줄어들면서 물의 밀도가 가장 높다.
온도가 3.982 C 이상으로 계속 상승하면 일반 물질 열팽창 냉수축 법칙이 주도적 지위를 차지할 것이다. 수온이 0 C 로 떨어지면 물이 얼음으로 변한다. 물이 얼면 거의 모든 분자가 결합되어 거대한 결합분자를 형성한다.
얼음 속의 물 분자의 배열은 각 산소 원자에 네 개의 수소 원자가 이웃으로 있고, 두 개의 수소 건반이 있다는 것이다. 이 배열은 열린 구조로 이어지는데, 얼음의 구조에는 큰 간격이 있기 때문에 같은 온도에서 얼음의 밀도는 물의 밀도에 반비례한다.