실리콘 (대만성과 홍콩의 실리콘 X) 은 화학원소로, 화학기호는 Si, 본명은 실리콘이다. 원자 서수는 14 이고 상대 원자 질량은 28.09 입니다. 동소이형체는 무정형과 결정체 두 가지가 있는데, 동소이형체는 비결정질 실리콘과 결정질 실리콘을 포함한다. 요소 주기율표에서 IVA 패밀리에 속하는 준 금속 요소입니다.
결정 구조: 결정 세포는 면심 입방 결정 세포입니다.
원자 부피: (입방 센티미터/몰)
12. 1
태양의 요소 함량: (ppm)
900
바닷물의 원소 함량: (ppm)
태평양 표면 0.03
케이스 내용: (ppm)
277 100
산화 상태:
주 Si+2, Si+4
기타
화학 결합 에너지: (킬로코크스/무어)
실리콘수소 326
Si-C 30 1
Si-O 486
실리콘 불소 582
실리콘 염소 39 1
실리콘 226
열전도도: w/(m k)
149
셀 매개변수:
A = 543.09 pm
B = 543.09 pm
C = 543.09 pm
α = 90
β = 90
γ = 90
모스 경도: 6.5
소리가 전파되는 속도: (미터/초)
8433
이온화 에너지 (킬로코크스/무어)
남-남+786.5
미터+-M2+ 1577. 1
M2+-M3+ 323 1.4
M3+-M4+ 4355.5
M4+-M5+ 1609 1
M5+-M6+ 19784
M6+-M7+ 23786
M7+-M8+ 29252
M8+-M9+ 33876
M9+-M 10+ 38732
결정질 실리콘은 강철 회색, 비결정질 실리콘은 검은색, 밀도 2.4g/cm3, 융점1420 C, 비등점 2355 C 입니다. 결정질 실리콘은 일종의 원자 결정체로, 단단하고 광택이 있으며 반도체 특성을 가지고 있다. 실리콘은 활발한 화학적 성질을 가지고 있어 고온에서 산소 등의 원소와 결합될 수 있다. 물, 질산, 염산에 용해되지 않고 수소산, 알칼리 용액에 용해되어 실리콘, 실리콘 등의 합금을 만드는 데 쓰인다. 단결정 실리콘은 고전력 트랜지스터, 정류기, 태양전지 등을 만드는 중요한 반도체 재료이다. 실리콘은 자연계에 광범위하게 분포되어 지각에서 약 27.6% 를 차지하며 주로 이산화 실리콘으로 존재한다.
결정질 실리콘은 진한 파란색과 깨지기 쉬운 전형적인 반도체이다. 화학적 성질은 매우 안정적이다. 실온에서는 불화수소 이외의 물질과 반응하기 어렵다.
실리콘의 용도:
① 고순도 단결정 실리콘은 중요한 반도체 재료이다. 단결정 실리콘에 미량 IIIA 원소를 섞어서 P 형 실리콘 반도체를 형성한다. 소량의 VA 족 원소를 섞어서 N 형 및 P 형 반도체를 형성하여 태양전지가 복사에너지를 전기로 변환하게 할 수 있다. 그것은 에너지 개발을 위한 유망한 재료이다. 또한 널리 사용되는 다이오드, 트랜지스터, 사이리스터 및 다양한 집적 회로 (우리 컴퓨터의 칩, CPU 포함) 는 실리콘을 원료로 합니다.
(2) 서멧 및 우주 용 중요한 재료. 세라믹과 금속을 혼합하여 서멧 복합재로 만들어 내고온성, 인성, 절삭성을 갖추고 있습니다. 금속과 도자기의 장점을 계승할 뿐만 아니라 고유의 결함을 보완한다. 그것은 군사 무기를 만드는 데 사용될 수 있다. 첫 번째 우주 왕복선 콜롬비아호는 조밀한 대기를 고속으로 통과할 때 마찰로 인한 고온을 견딜 수 있는데, 모두 3 1000 조각의 실리콘 기와로 만든 껍데기에 달려 있다.
③ 광섬유 통신, 최신 현대 통신 수단. 순수 실리카로 투명성 유리 섬유를 당긴다. 유리 섬유의 경로에서 레이저는 무거운 케이블이 아닌 무수한 전체 반사를 통해 앞으로 전송됩니다. 광섬유는 통신 능력이 매우 높다. 가느다란 유리 섬유는 동시에 256 개의 전화를 전송할 수 있다. 전기나 자기 간섭을 받지 않고 도청을 두려워하지 않기 때문에 기밀성이 매우 높다. 광섬유 통신은 2 1 세기에 인간의 생활을 완전히 변화시킬 것이다.
④ 우수한 성능의 실리콘 유기 화합물. 예를 들어 실리콘 플라스틱은 우수한 방수 코팅 소재입니다. 지하철 벽면에 실리콘을 뿌리면 한번에 누수 문제를 해결할 수 있다. 고대 문화재와 조각의 겉모습에 얇은 실리콘을 덧바르면 이끼의 성장, 방풍, 방풍화를 막을 수 있다. 천안문 광장의 인민영웅기념비는 실리콘으로 처리되어 항상 하얗고 신선하다.
실리콘 화합물은 Si-O 결합을 함유하고 있으며, 적어도 하나의 유기단이 실리콘 원자와 직접 연결된 화합물이다. 전통적으로 산소, 황, 질소 등을 통해 유기단을 실리콘 원자와 연결하는 화합물. 실리콘 화합물로도 알려져 있습니다. 이 가운데 실록산 결합 (-Si-0-Si-) 을 뼈대로 한 폴리실록산은 연구와 응용이 가장 광범위한 실리콘 화합물로 총 사용량의 90% 이상을 차지한다.
실리콘 소재는 독특한 구조를 가지고 있습니다.
(1) Si 원자에 충분한 메틸기가 고에너지 폴리실록산 골격을 차단했다.
(2) C-H 는 비극적이어서 분자간 상호 작용이 매우 약하다.
(3)Si-O 의 키는 길고 Si-O-Si 의 키 각도는 크다.
(4) Si-O 키는 50% 이온 키 특성이 있는 * * * 가격 키 (* * * 가격 키는 방향이 있고 이온 키는 방향이 없음) 입니다.
실리콘은 독특한 구조로 무기소재와 유기소재의 특성을 결합해 표면 장력, 저점도 온도 계수, 압축성, 통기성이 높은 기본 특성을 갖추고 있다. 또한 내저온, 전기 절연, 산화 안정성, 내후성, 난연성, 소수성, 내식성, 무독성, 생리 불활성 등 우수한 특성을 갖추고 있어 항공우주, 전자전기, 건축, 교통, 화공, 방직 등에 널리 사용되고 있다. 실리콘의 양과 품종이 늘어남에 따라 응용 분야가 넓어지면서 화학 신소재 분야에서 독특하고 중요한 제품 체계가 형성되어 많은 품종이 다른 화학 물질을 대체할 수 없고 없어서는 안 된다.
실리콘 소재는 실리콘연합제 (실리콘 화학 시약), 실리콘 오일 (실리콘, 실리콘 로션, 실리콘 표면활성제), 고온황화실리콘 고무, 액체 실리콘 고무, 실리콘 수지, 복합 재료 등으로 나눌 수 있습니다.
발견
1822 년 스웨덴 화학자 베셀리우스는 금속칼륨으로 사불화실리콘을 환원해 단일실리콘을 얻었다.
이름의 유래
영어 단어 silica 에서 유래한 것으로' 실리콘 돌' 을 의미한다.
배포되다
실리콘은 주로 화합물 형태로 존재하며, 산소에 버금가는 가장 풍부한 원소로, 표암의 약 4 분의 1 을 차지하며 실리콘산염과 실리콘석에 광범위하게 존재한다.
준비하다
공업에서, 그것은 보통 전기로에서 탄소로 이산화 실리콘을 환원시켜 만든 것이다.
화학반응 방정식:
실리카+2C → 실리콘+2CO
이렇게 준비한 실리콘의 순도는 97~98% 로 금속실리콘이라고 합니다. 그런 다음 재결정을 녹여 산으로 불순물을 제거하여 순도가 99.7-99.8% 인 금속 실리콘을 얻습니다. 반도체 실리콘을 만들려면 정제하기 쉬운 액체나 기체 형태로 전환한 다음 증류를 통해 분해하면 폴리실리콘을 얻을 수 있다. 고순도 실리콘을 얻으려면 더 많은 정제가 필요하다.
동위 원소
실리콘에는 12 개의 동위원소가 있는데, 실리콘 25 에서 실리콘 36 까지 있는데, 그중 실리콘 28, 실리콘 29, 실리콘 30 만 안정적이며 다른 동위원소들은 모두 방사능이 있다.
사용
실리콘은 반도체 부품과 집적 회로를 만드는 데 사용할 수 있는 반도체 재료이다. 실리콘 합금과 같은 합금 형태로도 자동차 및 기계 부품에 사용할 수 있습니다. 세라믹 재료의 서멧에도 사용됩니다. 유리, 콘크리트, 벽돌, 내화재, 실록산 및 실란을 만드는 데도 사용할 수 있습니다.
원소 주기율표
전반적인 특징
이름, 기호, 일련 번호, 시리즈, 주기 요소, 파티션, 밀도, 경도, 색상 및 셸 함량
실리콘 Si 14 금속 14 패밀리 (IVA) 3 p 2330kg/m3 6.5 짙은 회색 리본 25.7% 의 블루 톤.
원자속성
원자량 원자 반경 * * * 가격 반경 반더발스 반경 가격 전자 구성 전자가 각 에너지 등급 산화 물가 (산화물) 결정 구조에 배열되어 있다
28.0855u (계산된 값)110 (11) pm1/;
체력
물질 상태 융점 끓는점 몰 체적 기화열 용융 열 증기압 음속
솔리드 스테이트1683k (1414 c) 3173k (2900 c)/
기타 속성
전기 음성도 비열전도성 열전도도 제 1 이온화에너지 제 2 이온화에너지 제 3 이온화에너지 제 4 이온화에너지
1.90 (폴링 스케일) 700j/(kg k) 2.52×10-4/(m 옴)/kloc-
다섯 번째 이온화 에너지 여섯 번째 이온화 에너지 일곱 번째 이온화 에너지 여덟 번째 이온화 에너지 아홉 번째 이온화 에너지 열 번째 이온화 에너지
16091kj/mol19805kj/mol23780kj/mol29287kj/mol33878kj/
가장 안정적인 동위 원소
동위원소 풍도 반감기 쇠퇴 패턴 중 쇠퇴에너지의 쇠퇴산물 (MeV)
28Si 92.23% 안정성
29Si 4.67% 안정성
30Si 3. 10% 안정
32Si 인공 276 β 붕괴 0.224 32P
29Si
핵 스핀 1/2
요소 이름: 실리콘
원소의 원자량: 28.09
요소 유형: 비금속제
발견자: 베셀리우스. 1823 에서 발견되었습니다.
검색 프로세스:
스웨덴 Bethelius 의 1823 에서 불소화 실리콘이나 브롬규산칼륨을 칼륨과 함께 가열하여 가루형 실리콘을 얻는다.
요소 설명:
그것은 무정형과 결정질의 동소이형체로 구성되어 있다. 뚜렷한 금속 광택, 회색, 밀도 2.32-2.34g/cm3, 융점1410 C, 비등점 2355 C, 다이아몬드 결정체 구조, 이온화 에너지 8./ 가열할 때, 그것은 비금속 할로겐, 질소, 탄소와 반응할 수 있고, 마그네슘, 칼슘, 철, 텅스텐과 같은 일부 금속과도 반응할 수 있다. 실리사이드를 생성합니다. 일반 무기산에 용해되지 않고 알칼리성 용액에 용해되어 수소를 방출하여 그에 상응하는 알칼리성 규산염 용액을 형성하여 적열 온도에서 수증기와 반응할 수 있다. 실리콘은 자연계에 광범위하게 분포되어 있으며 지각에 있는 원자의 비율은 16.7% 이다. 그것은 석영사와 규산염으로 나타나는 암석 광물의 기본 원소이다.
요소 소스:
무정형 실리콘은 마그네슘으로 실리카를 복원하여 얻을 수 있다. 전기로에서 탄소로 실리카를 복원하면 결정질 실리콘을 얻을 수 있다. 전자공업용 고순실리콘은 수소로 삼염소 실리콘이나 사염화실리콘을 환원시켜 만든 것이다.
요소 사용:
높은 실리콘 주철, 실리콘 강철 및 기타 합금, 실리콘 화합물, 사염화규소 등을 만드는 데 사용됩니다. 그것은 중요한 반도체 재료이다. 미량의 불순물이 섞인 실리콘 단결정은 고전력 트랜지스터, 정류기, 태양전지를 만드는 데 사용할 수 있다.
요소 지원 데이터:
실리콘은 지각에서 산소 이외의 함량이 가장 많은 원소이다. 탄소가 모든 유기생명의 기초라면 실리콘도 지각에 같은 위치를 차지하고 있다. 지각의 주요 부분은 실리콘이 함유된 암석층으로 이루어져 있기 때문이다. 이 암석들은 거의 모두 이산화 실리콘과 각종 규산염으로 구성되어 있다.
장석, 운모, 점토, 올리브석, 섬광석 등은 모두 규산염입니다. 수정, 마노, 벽새, 오팔, 타이밍, 모래, 부싯돌은 모두 실리콘석이다. 그러나 산소와 탄소와는 달리 실리콘은 자연계에 원소 상태가 없다. 이것은 탄소와 산소보다 늦게 발견될 운명이다.
라부아지는 일찍이 이산화 실리콘을 분리불가분의 물질원소로 간주한 적이 있다.
1823 에서 Bezirius 는 칼륨 플루오로 실리케이트 (K2SiF6) 와 과도한 금속 칼륨 열로부터 비정질 실리콘을 제조합니다. 많은 과학자들이 이전에 무정형 실리콘을 만들었지만, Bezirius 가 산소를 연소시켜 이산화 실리콘-이산화 실리콘 토양을 생산할 때까지는 실리콘이 원소로 식별되지 않았다. 실리콘은 실리콘으로 이름이 지정되고 원소 기호는 Si 입니다.
실리콘은 반도체 부품과 집적 회로를 만드는 데 사용할 수 있는 반도체 재료이다. 실리콘 합금과 같은 합금 형태로도 자동차 및 기계 부품에 사용할 수 있습니다. 세라믹 재료의 서멧에도 사용됩니다. 유리, 콘크리트, 벽돌, 내화재, 실록산 및 실란을 만드는 데도 사용할 수 있습니다.
벽돌, 타일, 자갈, 시멘트, 유리, 먹고 마시는 도자기 컵, 세면실 위생 세제는 전혀 다르게 보이지만 실제로는 주요 성분이 모두 실리콘 화합물이다. 고대에는 실리콘 화합물 점토로 도자기를 만들었지만. 그러나 1823 년까지 스웨덴 화학자 베셀리우스는 처음으로 실리콘을 분리하고 산소를 연소시켜 이산화 실리콘을 만들어 실리콘이 원소임을 확인했다. 중국은 그것을 실리콘이라고 불렀다. 실리콘과 주석은 구별하기 어렵기 때문에 1953 에서 실리콘으로 개명되었습니다. 실리콘은 비금속 원소이고 화학 기호는 Si 입니다. 그것은 광물과 암석을 구성하는 주요 원소이다. 자연계에서 실리콘은 자유상태가 아니라 화합물에 존재한다. 실리콘 화합물은 주로 이산화 실리콘 (이산화 실리콘) 과 규산염입니다. 예를 들어 화강암은 응시, 장석, 운모로 이루어져 있으며, 응시는 이산화 실리콘의 한 형태이고 장석과 운모는 규산염입니다. 모래와 사암은 불순한 실리카의 변종으로 천연 규산염 암석 풍화의 산물이다. 실리콘은 총 무게의 약 27.72% 를 차지하며, 풍도는 산소 다음으로 많다.
실리콘은 비금속 원소로, 무정형과 결정체가 있는 동소이형체이다. 결정질 실리콘은 금속 광택과 일부 금속 특성을 가지고 있어 종종 준금속 원소라고 불린다. 실리콘은 미량의 불순물이 섞인 실리콘 단결정으로 고전력 트랜지스터, 정류기 및 태양전지를 만드는 데 사용할 수 있는 중요한 반도체 소재입니다. 실리카 (실리카) 는 가장 흔한 화합물로, 자연계에 광범위하게 분포되어 각종 광물과 암석을 형성한다. 가장 중요한 결정질 실리카는 시기적절하다. 크고 투명한 타이밍 크리스탈은 크리스털이라고 하고, 검은색은 거의 불투명한 타이밍 크리스탈은 모추라고 합니다. 응시의 경도는 7 이다. 응시 유리는 자외선을 투과할 수 있으며 수은 증기 자외선 램프와 광학 기기를 만드는 데 사용할 수 있다. 자연계에는 규조토라고 하는 무정형 실리콘도 있는데, 글리세린 다이너마이트 (니트로글리세린) 의 흡수제로 자주 사용되며 단열 방음 재료로 사용할 수도 있다. 일반 모래는 유리, 도자기, 시멘트, 내화재를 만드는 원료이다. 규산의 건조 탈수 후의 산물은 실리콘으로, 실리콘은 흡착력이 매우 강하여 각종 가스를 흡착할 수 있기 때문에 흡착제, 건조제, 일부 촉매제의 전달체로 자주 사용된다.
이것은 실리콘입니다.